Η σύνοψη, οι όροι και οι ασκήσεις γράφτηκαν με τη βοήθεια τεχνητής νοημοσύνης από το
σχολικό βιβλίο και μπορεί να έχουν λάθη. Πηγή είναι πάντα το βιβλίο: ό,τι σου φαίνεται περίεργο,
έλεγξέ το εκεί. Βρήκες λάθος; Γράψε μας στο aporia@signmak.com.
Σχεδιάγραμμα
Δική μας σύνοψη της ενότητας, για επανάληψη. Πηγή είναι πάντα το βιβλίο.
Τι έγινε
Μεταξύ των μορίων δρουν δυνάμεις από τη θερμική κίνηση, που τα απομακρύνουν, και ελκτικές ηλεκτρικής φύσης, που τα φέρνουν κοντά. Η ισορροπία τους καθορίζει τη φυσική κατάσταση.
Οι δυνάμεις διπόλου - διπόλου δρουν μεταξύ πολικών μορίων και ισχυροποιούνται όσο αυξάνεται η διπολική ροπή, για μόρια παρόμοιας μάζας.
Οι δυνάμεις London οφείλονται σε στιγμιαία δίπολα, εμφανίζονται σε όλα τα μόρια και ισχυροποιούνται με τη σχετική μοριακή μάζα και στα ευθύγραμμα μόρια.
Οι δυνάμεις αυτές λέγονται γενικά δυνάμεις Van der Waals, από τον Van der Waals που το 1873 τις επικαλέστηκε για τις αποκλίσεις των πραγματικών αερίων.
Ο δεσμός υδρογόνου είναι ειδική περίπτωση διπόλου - διπόλου σε ενώσεις με δεσμούς N-H, O-H, F-H. Εξηγεί το υψηλό σημείο βρασμού του νερού και του HF, τη διαλυτότητα των κατώτερων αλκοολών και τη δομή των πρωτεϊνών.
Οι διαμοριακές δυνάμεις καθορίζουν τη διαλυτότητα (τα όμοια διαλύουν όμοια) και το σημείο βρασμού.
Πρόσωπα
J.D. Van der Waals
Ολλανδός φυσικός, Νόμπελ Φυσικής 1910 για την καταστατική εξίσωση των μη ιδανικών αερίων, από αυτόν ονομάζονται οι δυνάμεις Van der Waals
Fritz London
Γερμανός, το 1926 εξήγησε τις ελκτικές δυνάμεις μεταξύ μη πολικών μορίων (δυνάμεις London)
Όροι
ενδομοριακοί δεσμοί
οι δεσμοί που συγκρατούν τα άτομα στα μόρια των στοιχείων ή ενώσεων
διαμοριακοί δεσμοί
οι ελκτικές δυνάμεις μεταξύ των μορίων
διπολική ροπή μ
μέτρο της πολικότητας του μορίου, διανυσματικό μέγεθος: μ = δ · r
δυνάμεις διπόλου - διπόλου
ηλεκτροστατικές έλξεις μεταξύ των ετερώνυμα φορτισμένων άκρων πολικών μορίων
δυνάμεις London (διασποράς)
ασθενείς έλξεις μεταξύ στιγμιαίων διπόλων, που εμφανίζονται σε όλα τα μόρια
δυνάμεις Van der Waals
γενική ονομασία των δυνάμεων διπόλου - διπόλου, διπόλου - μη διπόλου και μη διπόλων
δεσμός (γέφυρα) υδρογόνου
ειδική περίπτωση δεσμού διπόλου - διπόλου σε ενώσεις με δεσμούς N-H, O-H, F-H, της μορφής A-H…B
δεσμοί ιόντος - διπόλου
έλξεις μεταξύ ιόντων και πολικών μορίων, που εξαρτώνται από το μέγεθος και το φορτίο των ιόντων και τη διπολική ροπή του μορίου
τα όμοια διαλύουν όμοια
οι πολικές ενώσεις διαλύονται σε πολικούς διαλύτες και οι μη πολικές σε μη πολικούς
Κάθε άσκηση διορθώνεται μόλις απαντήσεις και δείχνει πώς βγαίνει η σωστή απάντηση. Οι ασκήσεις φτιάχνονται για αυτή την ενότητα κάθε φορά από την αρχή. Δεν είναι οι λύσεις των ασκήσεων του σχολικού βιβλίου.
Συχνές απορίες
Πότε υπάρχουν δεσμοί υδρογόνου;
Όταν υπάρχει υδρογόνο δεμένο απευθείας σε φθόριο, οξυγόνο ή άζωτο. Είναι οι ισχυρότερες διαμοριακές δυνάμεις.
Γιατί το νερό βράζει τόσο ψηλά;
Λόγω των εκτεταμένων δεσμών υδρογόνου. Χωρίς αυτούς, ένα μόριο τόσο μικρό θα έβραζε πολύ κάτω από τους 0 °C.
Υπάρχουν δυνάμεις διασποράς παντού;
Ναι, σε όλα τα μόρια. Στα πολικά απλώς επισκιάζονται από ισχυρότερες.
Είναι ισχυρότερες από τους ομοιοπολικούς δεσμούς;
Όχι, πολύ ασθενέστερες. Γι' αυτό το βράσιμο δεν διασπά το μόριο, μόνο το ξεκολλάει από τα γειτονικά.
Ανοίγει το μενού κοινοποίησης του κινητού σου. Αν δεν υπάρχει, αντιγράφεται ο σύνδεσμος.