Οι δυνάμεις ανάμεσα στα μόρια, όχι μέσα τους, καθορίζουν σημείο βρασμού και διαλυτότητα. Και οι ισχυρότερες θέλουν υδρογόνο δεμένο σε F, O ή N.
Το μάθημα είναι στο σχολικό βιβλίο. Δεν το αντιγράφουμε εδώ. Άνοιξε το επίσημο κεφάλαιο και γύρνα για την εξάσκηση.
Άνοιγμα βιβλίουΌταν υπάρχει υδρογόνο δεμένο απευθείας σε φθόριο, οξυγόνο ή άζωτο. Είναι οι ισχυρότερες διαμοριακές δυνάμεις.
Λόγω των εκτεταμένων δεσμών υδρογόνου. Χωρίς αυτούς, ένα μόριο τόσο μικρό θα έβραζε πολύ κάτω από τους 0 °C.
Ναι, σε όλα τα μόρια. Στα πολικά απλώς επισκιάζονται από ισχυρότερες.
Όχι, πολύ ασθενέστερες. Γι' αυτό το βράσιμο δεν διασπά το μόριο, μόνο το ξεκολλάει από τα γειτονικά.