Ασθενές οξύ μαζί με τη συζυγή του βάση κρατά το pH σχεδόν σταθερό. Ένας τύπος δίνει την τιμή.
Το μάθημα είναι στο σχολικό βιβλίο. Δεν το αντιγράφουμε εδώ. Άνοιξε το επίσημο κεφάλαιο και γύρνα για την εξάσκηση.
Άνοιγμα βιβλίουpH = pKa + log([συζυγής βάση] : [οξύ]). Για βασικό ρυθμιστικό: pOH = pKb + log([συζυγές οξύ] : [βάση]), και μετά pH = 14 − pOH.
Πρακτικά τίποτα. Και οι δύο συγκεντρώσεις μικραίνουν το ίδιο, ο λόγος τους μένει ίδιος, άρα το pH δεν αλλάζει.
Όταν το οξύ ή η βάση είναι ισχυρά. Το HCl με NaCl δεν ρυθμίζει τίποτα, γιατί το HCl ιοντίζεται πλήρως και δεν υπάρχει ισορροπία.
Ναι. Όταν καταναλωθεί το ένα από τα δύο μέλη του ζεύγους, η ρυθμιστική ικανότητα εξαντλείται και το pH αρχίζει να αλλάζει απότομα.