Η σύνοψη, οι όροι και οι ασκήσεις γράφτηκαν με τη βοήθεια τεχνητής νοημοσύνης από το
σχολικό βιβλίο και μπορεί να έχουν λάθη. Πηγή είναι πάντα το βιβλίο: ό,τι σου φαίνεται περίεργο,
έλεγξέ το εκεί. Βρήκες λάθος; Γράψε μας στο aporia@signmak.com.
Σχεδιάγραμμα
Δική μας σύνοψη της ενότητας, για επανάληψη. Πηγή είναι πάντα το βιβλίο.
Τι έγινε
Όταν σε διάλυμα ασθενούς ηλεκτρολύτη προστεθεί ηλεκτρολύτης (συνήθως ισχυρός) με κοινό ιόν, ο βαθμός ιοντισμού του ασθενούς μειώνεται.
Η αιτία είναι η μετατόπιση της ισορροπίας ιοντισμού προς τα αριστερά, σύμφωνα με την αρχή Le Chatelier.
Το κοινό ιόν έχει μία μόνο συγκέντρωση ισορροπίας στο διάλυμα, το άθροισμα όσων δίνουν όλοι οι ηλεκτρολύτες.
Σε διάλυμα ασθενούς οξέος με τη συζυγή του βάση, αν οι αποκλίσεις είναι μικρές, ισχύει [H₃O⁺] = Ka · cοξ / cβασ, και αντίστοιχα για βάση με το συζυγές της οξύ.
Στην ανάμιξη διαλυμάτων που αντιδρούν γράφονται πρώτα οι μονόδρομες αντιδράσεις: εξουδετερώσεις και διπλές αντικαταστάσεις.
Το άλας που προκύπτει από ισχυρό οξύ και ισχυρή βάση, π.χ. NaCl, δεν επηρεάζει το pH.
Πρόσωπα
Le Chatelier
η αρχή του εξηγεί γιατί η ισορροπία ιοντισμού μετατοπίζεται αριστερά με το κοινό ιόν
Όροι
επίδραση κοινού ιόντος
η προσθήκη σε διάλυμα ασθενούς ηλεκτρολύτη άλλου ηλεκτρολύτη με κοινό ιόν, που μειώνει τον βαθμό ιοντισμού του ασθενούς
κοινό ιόν
ιόν που δίνουν και οι δύο ηλεκτρολύτες, π.χ. το F⁻ από HF και NaF
συγκέντρωση κοινού ιόντος στην ισορροπία
μία και μόνο, το άθροισμα των συγκεντρώσεων από όλες τις πηγές του
εξουδετέρωση κατά Arrhenius
μονόδρομη αντίδραση οξέος με βάση, π.χ. HCl + NaOH → NaCl + H₂O
Κάθε άσκηση διορθώνεται μόλις απαντήσεις και δείχνει πώς βγαίνει η σωστή απάντηση. Οι ασκήσεις φτιάχνονται για αυτή την ενότητα κάθε φορά από την αρχή. Δεν είναι οι λύσεις των ασκήσεων του σχολικού βιβλίου.
Συχνές απορίες
Τι είναι η επίδραση κοινού ιόντος;
Η μετατόπιση μιας ισορροπίας ιοντισμού προς τα αριστερά, όταν προσθέτουμε ένα ιόν που συμμετέχει ήδη σε αυτήν.
Αλλάζει η σταθερά ιοντισμού;
Όχι. Η Ka και η Kb εξαρτώνται μόνο από τη θερμοκρασία. Αλλάζουν οι συγκεντρώσεις και ο βαθμός ιοντισμού, όχι η σταθερά.
Τι γίνεται με το pH;
Σε διάλυμα ασθενούς οξέος ανεβαίνει, γιατί πέφτει η [H₃O⁺]. Σε διάλυμα ασθενούς βάσης πέφτει, γιατί πέφτει η [OH⁻].
Ανοίγει το μενού κοινοποίησης του κινητού σου. Αν δεν υπάρχει, αντιγράφεται ο σύνδεσμος.