Το pH είναι ο εκθέτης της συγκέντρωσης των H₃O⁺, με αντίθετο πρόσημο. Για τα ισχυρά βγαίνει κατευθείαν, για τα ασθενή θέλει μια ρίζα.
Το μάθημα είναι στο σχολικό βιβλίο. Δεν το αντιγράφουμε εδώ. Άνοιξε το επίσημο κεφάλαιο και γύρνα για την εξάσκηση.
Άνοιγμα βιβλίουΤο ισχυρό οξύ ιοντίζεται πλήρως, άρα η [H₃O⁺] ισούται με τη συγκέντρωση του οξέος. Μετά pH = −log[H₃O⁺].
Βρες πρώτα το pOH από τη [OH⁻] και μετά pH = 14 − pOH, στους 25 °C.
Στους 25 °C πάντα pH + pOH = 14, γιατί Kw = 10⁻¹⁴.
Με pH = ½·(pKa − logc). Προκύπτει από τη σχέση [H₃O⁺] = √(Ka · c), που ισχύει όταν ο ιοντισμός είναι μικρός.