Σταθερά χημικής ισορροπίας Kc - Kp

Σχεδιάγραμμα

Δική μας σύνοψη της ενότητας, για επανάληψη. Πηγή είναι πάντα το βιβλίο.

Τι έγινε

1. Η χημική κινητική λέει πόσο γρήγορα φτάνει μια αντίδραση στην ισορροπία, ενώ η σταθερά χημικής ισορροπίας λέει ποια θα είναι η σύστασή της.
2. Για αΑ + βΒ ⇌ γΓ + δΔ ο λόγος [Γ]^γ[Δ]^δ / [Α]^α[Β]^β έχει στην ισορροπία σταθερή τιμή Kc, που αλλάζει μόνο με τη θερμοκρασία (νόμος χημικής ισορροπίας). Τα στερεά παραλείπονται.
3. Όσο μεγαλύτερη η Kc, τόσο πιο δεξιά είναι μετατοπισμένη η ισορροπία και τόσο μεγαλύτερη η απόδοση.
4. Κινητική απόδειξη: για την απλή 2A + B ⇌ A₂B στην ισορροπία υ₁ = υ₂, άρα k₁[A]²[B] = k₂[A₂B] και ο λόγος των συγκεντρώσεων ισούται με k₁/k₂.
5. Η τιμή της Kc αναφέρεται στη χημική εξίσωση: αλλάζει αν αντιστρέψουμε την εξίσωση ή αλλάξουμε τους συντελεστές, ενώ οι μονάδες της συνήθως παραλείπονται.
6. Το πηλίκο αντίδρασης Qc συγκρίνεται με την Kc για να βρούμε την κατεύθυνση της αντίδρασης.
7. Στις ασκήσεις φτιάχνουμε πίνακα «αρχικά, αντιδρούν, παράγονται, ισορροπία» και λύνουμε την εξίσωση της Kc. Από τη μεταβολή της Kc με τη θερμοκρασία κρίνουμε αν μια αντίδραση είναι ενδόθερμη ή εξώθερμη.

Όροι

σταθερά χημικής ισορροπίας Kc

η σταθερή τιμή του λόγου [Γ]^γ[Δ]^δ / [Α]^α[Β]^β στην ισορροπία· μεταβάλλεται μόνο με τη θερμοκρασία

νόμος χημικής ισορροπίας

η σχέση μεταξύ των συγκεντρώσεων αντιδρώντων και προϊόντων στην ισορροπία που εκφράζει η Kc

στερεά στην Kc

η συγκέντρωση των καθαρών στερεών παραλείπεται, π.χ. για CaCO₃(s) ⇌ CaO(s) + CO₂(g), Kc = [CO₂]

μεγάλη ή μικρή Kc

μεγάλη Kc σημαίνει ισορροπία μετατοπισμένη δεξιά και μεγάλη απόδοση, μικρή Kc το αντίθετο

πηλίκο αντίδρασης Qc

ο ίδιος λόγος συγκεντρώσεων με την Kc σε κατάσταση μη ισορροπίας (Q από το Quotient, λόγος)

Qc < Kc

η αντίδραση πηγαίνει προς τα δεξιά μέχρι να γίνει Qc = Kc

Qc > Kc

η αντίδραση πηγαίνει προς τα αριστερά μέχρι να αποκατασταθεί ισορροπία