Συγκέντρωση διαλύματος - Αραίωση, ανάμειξηδιαλυμάτων

Σχεδιάγραμμα

Δική μας σύνοψη της ενότητας, για επανάληψη. Πηγή είναι πάντα το βιβλίο.

Τι έγινε

1. Η συγκέντρωση ή μοριακότητα κατ' όγκο (Molarity) είναι τα mol διαλυμένης ουσίας ανά λίτρο διαλύματος: c = n/V, σε mol/L ή M.
2. Για να περάσουμε από περιεκτικότητα βάρους (% w/w) σε συγκέντρωση ή αντίστροφα, χρειαζόμαστε την πυκνότητα του διαλύματος.
3. Αραίωση: προσθέτουμε νερό, η ποσότητα της ουσίας μένει σταθερή και ο όγκος αυξάνεται, άρα η συγκέντρωση μειώνεται: c₁V₁ = c₂V₂.
4. Στη συμπύκνωση, όταν αφαιρούμε νερό με εξάτμιση, η ποσότητα της ουσίας επίσης μένει σταθερή.
5. Ανάμειξη διαλυμάτων της ίδιας ουσίας: οι μάζες των διαλυμάτων αθροίζονται, οι όγκοι θεωρούνται σχεδόν πάντα αθροιστικοί, και τα mol της ουσίας αθροίζονται.
6. Άρα στην ανάμειξη c₁V₁ + c₂V₂ = c(τελ)·V(τελ), και αν c₁ > c₂ τότε c₁ > c(τελ) > c₂.

Όροι

συγκέντρωση c

mol ουσίας ανά L διαλύματος

c = n/V

τύπος της συγκέντρωσης

M

mol/L, μονάδα συγκέντρωσης

μοριακότητα κατ' όγκο

άλλο όνομα της συγκέντρωσης

1,5 M NaOH

1,5 mol, δηλαδή 60 g, ανά λίτρο

από % w/w σε c

χρειάζεται η πυκνότητα

αραίωση

προσθήκη νερού, ίδια mol ουσίας

c₁V₁ = c₂V₂

σχέση αραίωσης

συμπύκνωση

αφαίρεση νερού με εξάτμιση

ανάμειξη, όγκος

V(τελ) = V₁ + V₂ (σχεδόν πάντα)

ανάμειξη, mol

n(τελ) = n₁ + n₂

c₁V₁ + c₂V₂ = c·V

σχέση ανάμειξης

c μετά την ανάμειξη

ανάμεσα στις δύο αρχικές