Η σύνοψη, οι όροι και οι ασκήσεις γράφτηκαν με τη βοήθεια τεχνητής νοημοσύνης από το
σχολικό βιβλίο και μπορεί να έχουν λάθη. Πηγή είναι πάντα το βιβλίο: ό,τι σου φαίνεται περίεργο,
έλεγξέ το εκεί. Βρήκες λάθος; Γράψε μας στο aporia@signmak.com.
Σχεδιάγραμμα
Δική μας σύνοψη της ενότητας, για επανάληψη. Πηγή είναι πάντα το βιβλίο.
Τι έγινε
Ορισμένες ιδιότητες των αερίων δεν εξαρτώνται από τη χημική τους φύση και περιγράφονται με απλούς νόμους· η πίεση οφείλεται στις συγκρούσεις των μορίων με τα τοιχώματα.
Νόμος Boyle: με n και T σταθερά, PV = σταθερό (όγκος αντιστρόφως ανάλογος της πίεσης).
Νόμος Charles: με n και P σταθερά, ο όγκος είναι ανάλογος της απόλυτης θερμοκρασίας, V ∝ T.
Νόμος Gay-Lussac: με n και V σταθερά, η πίεση είναι ανάλογη της απόλυτης θερμοκρασίας, P ∝ T.
Ο συνδυασμός των νόμων Boyle, Charles και Avogadro δίνει την καταστατική εξίσωση PV = nRT, με R = 0,082 L·atm/(mol·K), την παγκόσμια σταθερά των αερίων.
Ιδανικά αέρια υπακούουν στην εξίσωση σε κάθε συνθήκη· τα πραγματικά τη πλησιάζουν σε χαμηλή πίεση και υψηλή θερμοκρασία.
Για αέριο μίγμα ισχύει PV = n(ολ)RT, με τα συνολικά mol και την ολική πίεση. Με n = m/Mr η εξίσωση δίνει και την πυκνότητα ή τη σχετική μοριακή μάζα ενός αερίου.
Κάθε άσκηση διορθώνεται μόλις απαντήσεις και δείχνει πώς βγαίνει η σωστή απάντηση. Οι ασκήσεις φτιάχνονται για αυτή την ενότητα κάθε φορά από την αρχή. Δεν είναι οι λύσεις των ασκήσεων του σχολικού βιβλίου.
Συχνές απορίες
Ποια είναι η καταστατική εξίσωση;
P · V = n · R · T. Με πίεση σε atm, όγκο σε L και θερμοκρασία σε K, η σταθερά είναι R = 0,082 L·atm/mol·K.
Σε τι μονάδες βάζω τη θερμοκρασία;
Πάντα σε Kelvin. Αν σου δίνουν βαθμούς Κελσίου, πρόσθεσε 273. Είναι το πιο συχνό λάθος της ενότητας.
Τι λέει ο νόμος του Boyle;
Με σταθερή θερμοκρασία και σταθερά mol, ισχύει P₁V₁ = P₂V₂. Διπλασιάζεις την πίεση, υποδιπλασιάζεις τον όγκο.
Ανοίγει το μενού κοινοποίησης του κινητού σου. Αν δεν υπάρχει, αντιγράφεται ο σύνδεσμος.