Οξείδια

Σχεδιάγραμμα

Δική μας σύνοψη της ενότητας, για επανάληψη. Πηγή είναι πάντα το βιβλίο.

Τι έγινε

1. Γνωστά οξείδια: το CO₂ (αναπνοή, φωτοσύνθεση, φαινόμενο του θερμοκηπίου), οι ρύποι SO₂, NO, NO₂ και CO, και ο ασβέστης CaO.
2. Οξείδιο λέγεται κάθε ένωση ενός στοιχείου με οξυγόνο· τα περισσότερα έχουν τύπο Σ₂Oₓ, όπου x ο αριθμός οξείδωσης του Σ.
3. Ονομάζονται «οξείδιο του» και το όνομα του στοιχείου (οξείδιο του αργιλίου), με λατινικό αριθμό όταν χρειάζεται (οξείδιο του χαλκού (I)).
4. Όταν ένα στοιχείο κάνει πολλά οξείδια, χρησιμοποιούμε προθέματα: CO μονοξείδιο, CO₂ διοξείδιο, SO₃ τριοξείδιο.
5. Όξινα οξείδια (ανυδρίτες οξέων), συνήθως αμετάλλων: προκύπτουν αν αφαιρέσουμε από ένα οξυγονούχο οξύ όλα τα υδρογόνα ως νερό, π.χ. H₂SO₄ − H₂O → SO₃.
6. Βασικά οξείδια (ανυδρίτες βάσεων), συνήθως μετάλλων: Ca(OH)₂ − H₂O → CaO. Το μέταλλο ή το αμέταλλο κρατά τον ίδιο αριθμό οξείδωσης στο οξείδιο.
7. Επαμφοτερίζοντα οξείδια (ZnO, Al₂O₃, PbO, SnO) δρουν ως βάσεις με τα οξέα και ως οξέα με τις βάσεις.

Όροι

οξείδιο

ένωση στοιχείου με το οξυγόνο

Σ₂Oₓ

γενικός τύπος των περισσότερων οξειδίων

CaO

οξείδιο του ασβεστίου, ο ασβέστης

Cu₂O

οξείδιο του χαλκού (I)

CO

μονοξείδιο του άνθρακα

SO₃

τριοξείδιο του θείου

όξινο οξείδιο

ανυδρίτης οξέος, συνήθως αμετάλλου

βασικό οξείδιο

ανυδρίτης βάσης, συνήθως μετάλλου

επαμφοτερίζον οξείδιο

δρα ως οξύ ή ως βάση

ανυδρίτης του H₂SO₄

SO₃

ανυδρίτης του HNO₃

N₂O₅

ανυδρίτης του H₃PO₄

P₂O₅

ανυδρίτης του Mg(OH)₂

MgO

ανυδρίτης του Fe(OH)₃

Fe₂O₃

Al₂O₃ με οξύ

συμπεριφέρεται ως βάση

Al₂O₃ με βάση

συμπεριφέρεται ως οξύ