Η σύνοψη, οι όροι και οι ασκήσεις γράφτηκαν με τη βοήθεια τεχνητής νοημοσύνης από το
σχολικό βιβλίο και μπορεί να έχουν λάθη. Πηγή είναι πάντα το βιβλίο: ό,τι σου φαίνεται περίεργο,
έλεγξέ το εκεί. Βρήκες λάθος; Γράψε μας στο aporia@signmak.com.
Σχεδιάγραμμα
Δική μας σύνοψη της ενότητας, για επανάληψη. Πηγή είναι πάντα το βιβλίο.
Τι έγινε
Οξέα, βάσεις και άλατα συναντάμε καθημερινά· το κεφάλαιο τα οργανώνει με ονόματα, τύπους, ιδιότητες και αντιδράσεις.
Οι τρεις αυτές τάξεις ενώσεων λέγονται ηλεκτρολύτες, γιατί τα υδατικά τους διαλύματα άγουν το ηλεκτρικό ρεύμα.
Για να εξηγήσει αυτή την αγωγιμότητα, ο Arrhenius διατύπωσε το 1887 τη θεωρία της ηλεκτρολυτικής διάστασης.
Στο νερό ο ηλεκτρολύτης χωρίζεται σε θετικά ιόντα (κατιόντα) και αρνητικά ιόντα (ανιόντα).
Η διάσταση είναι πλήρης ή μερική και δεν χρειάζεται ηλεκτρικό πεδίο για να γίνει.
Το συνολικό θετικό φορτίο ισούται με το συνολικό αρνητικό, άρα το διάλυμα είναι ηλεκτρικά ουδέτερο.
Τα οξείδια μπαίνουν στο ίδιο κεφάλαιο, γιατί πολλά προκύπτουν με πλήρη αφυδάτωση οξέων ή βάσεων.
Κάθε άσκηση διορθώνεται μόλις απαντήσεις και δείχνει πώς βγαίνει η σωστή απάντηση. Οι ασκήσεις φτιάχνονται για αυτή την ενότητα κάθε φορά από την αρχή. Δεν είναι οι λύσεις των ασκήσεων του σχολικού βιβλίου.
Συχνές απορίες
Τι είναι η ηλεκτρολυτική διάσταση;
Ο διαχωρισμός μιας ιοντικής ένωσης σε ελεύθερα ιόντα, όταν διαλύεται στο νερό ή όταν λιώνει.
Πόσα ιόντα δίνει το CaCl₂;
Τρία: ένα Ca²⁺ και δύο Cl⁻. Ο δείκτης δείχνει πόσα ιόντα κάθε είδους.
Τι είναι ηλεκτρολύτης;
Μια ουσία που στο διάλυμά της δίνει ιόντα και άρα άγει το ηλεκτρικό ρεύμα. Η ζάχαρη διαλύεται αλλά δεν είναι ηλεκτρολύτης.
Ποια η διαφορά ισχυρού και ασθενούς ηλεκτρολύτη;
Ο ισχυρός διίσταται ή ιοντίζεται πλήρως. Ο ασθενής μόνο κατά ένα μέρος, και αποκαθίσταται ισορροπία.
Ανοίγει το μενού κοινοποίησης του κινητού σου. Αν δεν υπάρχει, αντιγράφεται ο σύνδεσμος.