Ηλεκτρονική δομή των ατόμων

Σχεδιάγραμμα

Δική μας σύνοψη της ενότητας, για επανάληψη. Πηγή είναι πάντα το βιβλίο.

Τι έγινε

1. Το κεφάλαιο περνά από τη μακροσκοπική ύλη στη δομή της: άτομο, περιοδικός πίνακας, χημικοί δεσμοί και γραφή χημικών τύπων.
2. Στο πλανητικό πρότυπο του Bohr, που στηρίχτηκε στην ανακάλυψη του πυρήνα από τον Rutherford, τα ηλεκτρόνια κινούνται σε καθορισμένες τροχιές γύρω από τον πυρήνα.
3. Σε θεμελιώδη κατάσταση τα ηλεκτρόνια μοιράζονται σε έως επτά στιβάδες, K, L, M, N, O, P, Q, που αντιστοιχούν σε n = 1, 2, 3 κ.λπ.
4. Όσο πιο μακριά από τον πυρήνα, τόσο μεγαλύτερη η ενέργεια της στιβάδας: E(K) < E(L) < E(M) < …
5. Κανόνας 1: στις στιβάδες με n = 1 έως 4 χωρούν το πολύ 2n² ηλεκτρόνια.
6. Κανόνας 2: η τελευταία στιβάδα έχει το πολύ 8 ηλεκτρόνια (2 αν είναι η K). Κανόνας 3: η προτελευταία έχει από 8 έως 18 (εκτός αν είναι η K).
7. Με τους κανόνες αυτούς γράφουμε τη δομή των στοιχείων με Z = 1 έως 20 και βλέπουμε μια περιοδικότητα που οδηγεί στον περιοδικό πίνακα.
8. Θυμόμαστε και την ατομική θεωρία του Dalton: αδιαίρετα άτομα, όμοια για κάθε στοιχείο, που ενώνονται σε απλές αναλογίες.

Πρόσωπα

Bohr

πρότυπο με ηλεκτρόνια σε καθορισμένες τροχιές

Rutherford

ανακάλυψε τον πυρήνα του ατόμου

Δημόκριτος

η ύλη αποτελείται από αδιαίρετα άτομα

Dalton

ατομική θεωρία, βάση των χημικών υπολογισμών

Όροι

πλανητικό πρότυπο

το ατομικό μοντέλο του Bohr

στιβάδα

τροχιά ηλεκτρονίων γύρω από τον πυρήνα

κύριος κβαντικός αριθμός n

ο αριθμός της στιβάδας

στιβάδα K

η στιβάδα με n = 1

στιβάδα L

η στιβάδα με n = 2

στιβάδα M

η στιβάδα με n = 3

E(K) < E(L) < E(M)

η ενέργεια αυξάνει μακριά από τον πυρήνα

2n²

μέγιστα e στις τέσσερις πρώτες στιβάδες

μέγιστα e στη στιβάδα M

18

μέγιστα e στη στιβάδα N

32

τελευταία στιβάδα

έως 8 e (η K έως 2)

προτελευταία στιβάδα

από 8 έως 18 e

ηλεκτρονιακή δομή

πώς μοιράζονται τα e στις στιβάδες

δομή του ₁₉K

2, 8, 8, 1

δομή του ₁₇Cl

2, 8, 7

δομή του ₂₀Ca

2, 8, 8, 2