Τα ηλεκτρόνια δεν κάθονται όπου να είναι. Γεμίζουν στιβάδες με σειρά, και αυτά της τελευταίας καθορίζουν όλη τη χημεία του ατόμου.
Το μάθημα είναι στο σχολικό βιβλίο. Δεν το αντιγράφουμε εδώ. Άνοιξε το επίσημο κεφάλαιο και γύρνα για την εξάσκηση.
Άνοιγμα βιβλίουΜε τον κανόνα 2n²: η K 2, η L 8, η M 18, η N 32. Προσοχή όμως: η εξωτερική στιβάδα δεν παίρνει ποτέ πάνω από 8.
Γεμίζεις με τη σειρά από μέσα προς τα έξω. Για Z = 19 βγαίνει 2, 8, 8, 1 και όχι 2, 8, 9, γιατί η εξωτερική δεν ξεπερνά τα 8.
Τα ηλεκτρόνια της εξωτερικής στιβάδας. Αυτά παίρνουν μέρος στους δεσμούς και καθορίζουν τη χημική συμπεριφορά του στοιχείου.
Γιατί έχουν συμπληρωμένη εξωτερική στιβάδα. Δεν κερδίζουν τίποτα δίνοντας ή παίρνοντας ηλεκτρόνια.