Μετά την εξουδετέρωση μένουν στο νερό ιόντα που, όταν το νερό φύγει, σχηματίζουν κρυστάλλους: τα άλατα. Το κεφάλαιο φτιάχνει μαγειρικό αλάτι και θειικό βάριο, δίνει τον ορισμό του άλατος και ξεχωρίζει ευδιάλυτα από δυσδιάλυτα άλατα.
Γ΄ ΓΥΜΝΑΣΙΟΥΧΗΜΕΙΑΕΝΟΤΗΤΑ 1, ΚΕΦ. 415 ΛΕΠΤΑ
Το μάθημα είναι στο σχολικό βιβλίο. Δεν το αντιγράφουμε εδώ. Άνοιξε το επίσημο
κεφάλαιο και γύρνα για την εξάσκηση.
Η σύνοψη, οι όροι και οι ασκήσεις γράφτηκαν με τη βοήθεια τεχνητής νοημοσύνης από το
σχολικό βιβλίο και μπορεί να έχουν λάθη. Πηγή είναι πάντα το βιβλίο: ό,τι σου φαίνεται περίεργο,
έλεγξέ το εκεί. Βρήκες λάθος; Γράψε μας στο aporia@signmak.com.
Σχεδιάγραμμα
Δική μας σύνοψη της ενότητας, για επανάληψη, γραμμένη με τη βοήθεια τεχνητής νοημοσύνης. Μπορεί να έχει λάθη: πηγή είναι πάντα το βιβλίο.
Τι έγινε
Μετά την εξουδετέρωση HCl με NaOH το διάλυμα κρατά ιόντα Na⁺ και Cl⁻· με εξάτμιση του νερού σχηματίζονται κρύσταλλοι NaCl, το αλάτι που τρώμε.
Τα ιόντα που δεν αλλάζουν στην αντίδραση (εδώ Na⁺ και Cl⁻) λέγονται ιόντα-παρατηρητές.
Αν αναμείξουμε Ba(OH)₂ με H₂SO₄, γίνεται εξουδετέρωση και ταυτόχρονα τα Ba²⁺ με τα SO₄²⁻ δίνουν BaSO₄, στερεό που δεν διαλύεται και κατακάθεται.
Άλας είναι ένωση από ιόντα που σχηματίζεται και από οξύ με βάση· γενικά οξύ + βάση → άλας + νερό.
Από το H₂SO₄ προκύπτουν θειικά άλατα, από το HCl χλωριούχα και από το HNO₃ νιτρικά.
Άλατα είναι τα περισσότερα υλικά του φλοιού της Γης, αλλά και τα τσόφλια των αυγών, τα κοράλλια, οι σταλακτίτες.
Ευδιάλυτα λέγονται τα άλατα που διαλύονται πολύ στο νερό (NaCl, AgNO₃), δυσδιάλυτα όσα διαλύονται ελάχιστα (CaSO₄, CaCO₃, AgCl).
Ένυδρα άλατα κλείνουν στους κρυστάλλους τους κρυσταλλικό νερό, π.χ. η γύψος CaSO₄·2H₂O και η γαλαζόπετρα CuSO₄·5H₂O.
Χημική ένωση φτιαγμένη από ιόντα, που σχηματίζεται και όταν αντιδρούν ένα οξύ και μια βάση. Γενικά: οξύ + βάση → άλας + νερό, π.χ. HCl + NaOH δίνει NaCl και H₂O.
Πώς παίρνουμε αλάτι από την εξουδετέρωση HCl με NaOH;
Μετά την εξουδετέρωση το διάλυμα περιέχει ιόντα Na⁺ και Cl⁻. Αν το θερμάνουμε ώσπου να εξατμιστεί όλο το νερό, τα ιόντα ενώνονται σε λευκούς κρυστάλλους χλωριούχου νατρίου: Na⁺ + Cl⁻ → NaCl.
Ποια η διαφορά ευδιάλυτου και δυσδιάλυτου άλατος;
Το ευδιάλυτο διαλύεται πολύ στο νερό, π.χ. έως 36 g NaCl σε 100 g νερού στους 25 °C. Το δυσδιάλυτο διαλύεται ελάχιστα, π.χ. μόνο 0,21 g CaSO₄. Ένα δυσδιάλυτο άλας, όπως το BaSO₄, πέφτει ως ίζημα και το παίρνουμε με διήθηση.
Ανοίγει το μενού κοινοποίησης του κινητού σου. Αν δεν υπάρχει, αντιγράφεται ο σύνδεσμος.
Νέα από το aporia.gr Νέες ενότητες και ό,τι βρίσκουμε στα θέματα των Πανελληνίων, στη σελίδα μας στο Facebook.