Τρεις αρχές γεμίζουν κάθε άτομο: η χαμηλότερη ενέργεια πρώτα, δύο ηλεκτρόνια το πολύ ανά τροχιακό, και χωριστά πριν ζευγαρώσουν.
Το μάθημα είναι στο σχολικό βιβλίο. Δεν το αντιγράφουμε εδώ. Άνοιξε το επίσημο κεφάλαιο και γύρνα για την εξάσκηση.
Άνοιγμα βιβλίου1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s, 3d, 4p, 5s, 4d, 5p, 6s και ούτω καθεξής, κατά αυξανόμενη ενέργεια.
Γιατί έχει μικρότερη ενέργεια, παρότι ανήκει σε μεγαλύτερη στιβάδα. Γι' αυτό η σειρά δεν είναι απλώς αριθμητική.
Ότι δύο ηλεκτρόνια του ίδιου ατόμου δεν μπορούν να έχουν και τους τέσσερις κβαντικούς αριθμούς ίδιους. Άρα κάθε τροχιακό χωράει δύο, με αντίθετα spin.
Ότι τα ηλεκτρόνια καταλαμβάνουν πρώτα χωριστά τα τροχιακά της ίδιας υποστιβάδας, με παράλληλα spin, και ζευγαρώνουν μόνο όταν χρειαστεί.