Η σύνοψη, οι όροι και οι ασκήσεις γράφτηκαν με τη βοήθεια τεχνητής νοημοσύνης από το
σχολικό βιβλίο και μπορεί να έχουν λάθη. Πηγή είναι πάντα το βιβλίο: ό,τι σου φαίνεται περίεργο,
έλεγξέ το εκεί. Βρήκες λάθος; Γράψε μας στο aporia@signmak.com.
Σχεδιάγραμμα
Δική μας σύνοψη της ενότητας, για επανάληψη. Πηγή είναι πάντα το βιβλίο.
Τι έγινε
Η θερμότητα μιας αντίδρασης μετριέται σε θερμιδόμετρα, όπως το θερμιδόμετρο βόμβας, από τη μεταβολή της θερμοκρασίας του νερού που περιέχουν.
Ο νόμος Lavoisier - Laplace, συνέπεια της διατήρησης της ενέργειας, δίνει στη διάσπαση 1 mol ένωσης αντίθετο ΔH από τον σχηματισμό της, άρα ΔH₂ = −ΔH₁ για την αντίστροφη αντίδραση.
Ο νόμος του Hess (1840) λέει ότι η θερμότητα μιας αντίδρασης δεν εξαρτάται από το αν γίνεται σε ένα ή σε περισσότερα στάδια: ΔH = ΔH₁ + ΔH₂.
Με τον νόμο του Hess προσθέτουμε και αφαιρούμε αλγεβρικά θερμοχημικές εξισώσεις και υπολογίζουμε, με θερμοχημικούς κύκλους, ενθαλπίες που είναι δύσκολο να μετρηθούν άμεσα.
Η γενίκευση του νόμου του Hess είναι το αξίωμα της αρχικής και τελικής κατάστασης, που επιτρέπει να μπαίνουν στους υπολογισμούς και φυσικές μεταβολές, όπως H₂O(l) → H₂O(g) με ΔH = +44,0 kJ.
Μέθοδος λύσης: γράφουμε τις εξισώσεις που δίνονται και τη ζητούμενη, εκφράζουμε μία ως άθροισμα των άλλων και εφαρμόζουμε τον νόμο του Hess.
Πρόσωπα
Germain Henri Hess (1802-1850)
Ρώσος χημικός ελβετικής καταγωγής· διατύπωσε το 1840 τον νόμο που φέρει το όνομά του και έθεσε τα θεμέλια της θερμοχημείας
Lavoisier και Laplace
δίνουν το όνομά τους στον νόμο που λέει ότι σχηματισμός και διάσπαση 1 mol ένωσης έχουν αντίθετο ΔH
Άλφρεντ Νόμπελ (1833-1896)
Σουηδός χημικός μηχανικός· ανακάλυψε τον δυναμίτη και διέθεσε την περιουσία του για το βραβείο Νόμπελ
Όροι
νόμος Lavoisier - Laplace
η θερμότητα σχηματισμού 1 mol ένωσης από τα στοιχεία της ισούται με τη θερμότητα διάσπασής της με αντίθετο πρόσημο: ΔH₂ = −ΔH₁
νόμος του Hess
η θερμότητα μιας αντίδρασης είναι ίδια είτε γίνεται σε ένα είτε σε περισσότερα στάδια
αξίωμα της αρχικής και τελικής κατάστασης
η θερμότητα για τη μετάβαση ενός συστήματος από ορισμένη αρχική σε ορισμένη τελική κατάσταση δεν εξαρτάται από τα ενδιάμεσα στάδια
θερμοχημικοί κύκλοι
συνδυασμοί θερμοχημικών εξισώσεων με τους οποίους υπολογίζονται έμμεσα θερμότητες αντιδράσεων που δεν μετριούνται εύκολα
εκρηκτική ουσία
ουσία που διασπάται σε πολύ μικρό χρόνο, ελευθερώνοντας ακαριαία μεγάλα ποσά ενέργειας και μεγάλους όγκους αερίων
δυναμίτης
μίγμα νιτρικού αμμωνίου και νιτρογλυκερίνης εμποτισμένο σε γη διατόμων
Κάθε άσκηση διορθώνεται μόλις απαντήσεις και δείχνει πώς βγαίνει η σωστή απάντηση. Οι ασκήσεις φτιάχνονται για αυτή την ενότητα κάθε φορά από την αρχή. Δεν είναι οι λύσεις των ασκήσεων του σχολικού βιβλίου.
Συχνές απορίες
Τι λέει ο νόμος του Hess;
Ότι το ΔΗ μιας αντίδρασης είναι το ίδιο είτε γίνει σε ένα στάδιο είτε σε πολλά. Εξαρτάται μόνο από την αρχική και την τελική κατάσταση.
Τι γίνεται αν πολλαπλασιάσω τους συντελεστές;
Πολλαπλασιάζεται και το ΔΗ με τον ίδιο αριθμό. Η ενθαλπία είναι εκτατικό μέγεθος.
Τι γίνεται αν αντιστρέψω την αντίδραση;
Το ΔΗ αλλάζει πρόσημο. Μια εξώθερμη γίνεται ενδόθερμη προς την άλλη κατεύθυνση.
Πώς μετράμε πειραματικά τη θερμότητα;
Με θερμιδόμετρο, από τη μεταβολή θερμοκρασίας: Q = m · c · Δθ.
Ανοίγει το μενού κοινοποίησης του κινητού σου. Αν δεν υπάρχει, αντιγράφεται ο σύνδεσμος.