2.1
Μεταβολή ενέργειας κατά τις χημικές μεταβολές, Ενδόθερμες - εξώθερμες αντιδράσεις, Θερμότητα αντίδρασης - ενθαλπία
Το πρόσημο του ΔΗ λέει τα πάντα. Αρνητικό σημαίνει ότι η αντίδραση δίνει ενέργεια, θετικό ότι ζητάει.
Γ΄ ΛΥΚΕΙΟΥΧΗΜΕΙΑ
ΕΝΟΤΗΤΑ 220 ΛΕΠΤΑ
Το μάθημα είναι στο σχολικό βιβλίο. Δεν το αντιγράφουμε εδώ. Άνοιξε το επίσημο
κεφάλαιο και γύρνα για την εξάσκηση.
Άνοιγμα βιβλίου
Συχνές απορίες
Πώς υπολογίζω το ΔΗ;
ΔΗ = Η(προϊόντων) − Η(αντιδρώντων). Αν βγει αρνητικό η αντίδραση είναι εξώθερμη, αν θετικό ενδόθερμη.
Γιατί εκλύεται ενέργεια στις καύσεις;
Γιατί οι δεσμοί που σχηματίζονται είναι ισχυρότεροι από αυτούς που σπάνε. Το σπάσιμο δεσμού απορροφά ενέργεια, ο σχηματισμός εκλύει.
Τι είναι η πρότυπη ενθαλπία σχηματισμού;
Το ΔΗ για τον σχηματισμό 1 mol ένωσης από τα στοιχεία της στην πιο σταθερή τους μορφή. Για τα ίδια τα στοιχεία ορίζεται μηδέν.