Οι επιτρεπόμενες ενέργειες ενός ατόμου λέγονται ενεργειακές στάθμες και σχεδιάζονται σαν σκαλοπάτια. Το άτομο ανεβαίνει σκαλί όταν απορροφά ενέργεια (διέγερση) και, αν πάρει αρκετή, χάνει το ηλεκτρόνιο (ιονισμός, 13,6 eV για το υδρογόνο).
Β΄ ΛΥΚΕΙΟΥΦΥΣΙΚΗ ΓΕΝΙΚΗΣΕΝΟΤΗΤΑ 420 ΛΕΠΤΑ
Το μάθημα είναι στο σχολικό βιβλίο. Δεν το αντιγράφουμε εδώ. Άνοιξε το επίσημο
κεφάλαιο και γύρνα για την εξάσκηση.
Η σύνοψη, οι όροι και οι ασκήσεις γράφτηκαν με τη βοήθεια τεχνητής νοημοσύνης από το
σχολικό βιβλίο και μπορεί να έχουν λάθη. Πηγή είναι πάντα το βιβλίο: ό,τι σου φαίνεται περίεργο,
έλεγξέ το εκεί. Βρήκες λάθος; Γράψε μας στο aporia@signmak.com.
Σχεδιάγραμμα
Δική μας σύνοψη της ενότητας, για επανάληψη, γραμμένη με τη βοήθεια τεχνητής νοημοσύνης. Μπορεί να έχει λάθη: πηγή είναι πάντα το βιβλίο.
Τι έγινε
Ενεργειακές στάθμες λέγονται οι επιτρεπόμενες τιμές ενέργειας του ατόμου· οι αντίστοιχες καταστάσεις λέγονται ενεργειακές καταστάσεις.
Θεμελιώδης είναι η κατάσταση με την ελάχιστη ενέργεια E₁· οι υπόλοιπες είναι διεγερμένες.
Στο διάγραμμα ενεργειακών σταθμών κάθε ενέργεια είναι μια οριζόντια γραμμή σε κατακόρυφο άξονα· μια μετάβαση είναι κατακόρυφο βέλος από την αρχική στην τελική στάθμη.
Διέγερση: το ηλεκτρόνιο απορροφά ενέργεια και περνά σε τροχιά μεγαλύτερης ενέργειας· η ενέργεια αυτή λέγεται ενέργεια διέγερσης.
Η διέγερση κρατά περίπου 10⁻⁸ s· η επιστροφή γίνεται με ένα ή περισσότερα άλματα, με ένα φωτόνιο για κάθε άλμα.
Ιονισμός: το ηλεκτρόνιο απομακρύνεται για πάντα και μένει ένα θετικό ιόν.
Ενέργεια ιονισμού: E_ιον = E_∞ − E₁ = −E₁, για το υδρογόνο 13,6 eV.
Η κατάσταση με τη χαμηλότερη ενέργεια E₁. Όλες οι άλλες, E₂, E₃, …, λέγονται διεγερμένες.
Τι γίνεται μετά τη διέγερση ενός ατόμου;
Μένει διεγερμένο για πολύ λίγο, περίπου 10⁻⁸ s, και γυρίζει στη θεμελιώδη κατάσταση: με ένα άλμα εκπέμπει ένα φωτόνιο, με περισσότερα άλματα τόσα φωτόνια όσα τα άλματα.
Πόση είναι η ενέργεια ιονισμού του υδρογόνου;
E_ιον = E_∞ − E₁ = −E₁ = 13,6 eV. Είναι η ελάχιστη ενέργεια για να φύγει το ηλεκτρόνιο από τη θεμελιώδη τροχιά έξω από το πεδίο του πυρήνα.
Ανοίγει το μενού κοινοποίησης του κινητού σου. Αν δεν υπάρχει, αντιγράφεται ο σύνδεσμος.
Νέα από το aporia.gr Νέες ενότητες και ό,τι βρίσκουμε στα θέματα των Πανελληνίων, στη σελίδα μας στο Facebook.