Χημική Εξίσωση

Σχεδιάγραμμα

Δική μας σύνοψη της ενότητας, για επανάληψη. Πηγή είναι πάντα το βιβλίο.

Τι έγινε

1. Μια αντίδραση περιγράφεται με λέξεις, με προσομοιώματα ή με μοριακούς τύπους· επικράτησαν οι τύποι γιατί είναι σύντομοι και ακριβείς.
2. Όπως τα γράμματα φτιάχνουν λέξεις και οι λέξεις προτάσεις, τα σύμβολα φτιάχνουν μοριακούς τύπους και οι τύποι χημικές εξισώσεις.
3. Στη χημική εξίσωση τα αντιδρώντα γράφονται στο πρώτο μέλος, τα προϊόντα στο δεύτερο, με βέλος ανάμεσα: 2H₂O(l) → O₂(g) + 2H₂(g).
4. Βήματα: βρίσκω αντιδρώντα και προϊόντα, γράφω τους τύπους τους, ισοσταθμίζω τα άτομα με στοιχειομετρικούς συντελεστές (το 1 δεν γράφεται), σημειώνω τη φυσική κατάσταση (s, l, g).
5. Ο αριθμός των ατόμων κάθε στοιχείου είναι ίδιος στα δύο μέλη, γι' αυτό διατηρείται και η μάζα.
6. Δεν αλλάζουμε ποτέ τους μοριακούς τύπους· γράφουμε μόνο συντελεστές.
7. Παραδείγματα: C(s) + O₂(g) → CO₂(g), N₂(g) + 3H₂(g) → 2NH₃(g), 2H₂O₂(l) → 2H₂O(l) + O₂(g).

Όροι

χημική εξίσωση

αντίδραση γραμμένη με μοριακούς τύπους

αντιδρώντα

γράφονται στο πρώτο μέλος

προϊόντα

γράφονται στο δεύτερο μέλος

βέλος (→)

χωρίζει αντιδρώντα από προϊόντα

στοιχειομετρικός συντελεστής

αριθμός μπροστά από τύπο, ισοσταθμίζει

συντελεστής 1

δεν γράφεται

διατήρηση ατόμων

ίδια άτομα κάθε στοιχείου στα δύο μέλη

διατήρηση της μάζας

μάζα αντιδρώντων = μάζα προϊόντων

(s)

στερεό

(l)

υγρό

(g)

αέριο

2H₂O → O₂ + 2H₂

διάσπαση του νερού

H₂ + Cl₂ → 2HCl

σχηματισμός υδροχλωρίου

N₂ + 3H₂ → 2NH₃

σχηματισμός αμμωνίας

C + O₂ → CO₂

καύση του άνθρακα